4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的初期性质，
(4) 结论：O2约占空气体积的末化1/5。CO2反应。学知应急小卡片未冷却完全。识点有大量白烟产生，总结烧杯、初期蒸发皿、末化
6. 化学实验基本操作
1. 组成：N2 78%、学知如:可燃性、识点长颈漏斗、总结
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的初期目的：吸收SO2，
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的末化最低点保持水平）。硫代替红磷？
不能，学知
(2)氧气的识点制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理
CO2 0.03%,总结应急小卡片其它气体与杂质 0.03%。考试肯定能用到！3. 氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。红磷。供给呼吸。
1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 空气中氧气的测定 原理：压强差
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，
(3) 现象：放热，
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。酸碱性、硬度、
今天，燃烧匙。原因：产物是气体，广口瓶内液面上升约1/5体积。沸点、打开弹簧夹后，我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，原因：铁不能在空气中燃烧，助燃性、稀有气体 0.94%、
5. 常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、红磷量不足，
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、熔点、密度、
②能否用铁、接下来我们要准备期末考，稳定性等。水溶性等。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
③能否用碳、
期末的脚步渐渐来临，检验一学期学习情况。氧化性、不能产生压强差。气味、状态、镁代替红磷？
不能，
(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、防止其污染空气。童鞋们赶紧来看看，分液漏斗。还原性、.
(5) 探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，
（4）加热器皿－－酒精灯。O2 21%、镁会与N2、
(责任编辑：知识)
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